titolazione di un campione di MgCl2 · 6H2O impuro

[littlechemist]

ragazzi, voi come risolvereste questo esercizio?

Un campione di MgCl2 · 6H2O (PM = 203,21) viene sottoposto ad indagine per individuare un’eventuale contaminazione da FeSO4 (PM = 151,91). Si pesa in bilancia analitica 1,0 g di campione, si solubilizza in 100 mL di soluzione acquosa, si prelevano due aliquote da 50 mL ciascuna e si eseguono le seguenti determinazioni:
a) alla prima aliquota si aggiungono 50 mL di EDTA sodico 0,1 M, 10 mL di tampone ammoniacale (pH = 10), NET e si retrotitola con ZnCl2 0,1 M consumandone 29,8 mL;
b) alla seconda aliquota si aggiunge un’idonea quantità di H2SO4 e si titola con (NH4)2Ce(NO3)6 0,01 M consumandone 15 mL in presenza di opportuno indicatore.
Calcolare le percentuali delle due sostanze presenti nel campione iniziale.

[carmelo]

credo sia cosi:visto che l'EDTA e il cloruro di zinco anno la stessa concentrazione e che una mole di EDTA complessa 1 mole di zinco ,possiamo dedurre che l'EDTA ha complessato 29 ml di zinco,e che quindi se tu ne hai versato 50 ml,i restanti 21.2 ml(50ml-ml consumati di zncl2) devono gia aver complessato il mg proveniente dal mgCl2.quindi una volta che sai che 21.2 ml di EDTA 0.1M hanno complessato il mg,ti calcoli le moli di EDTA che corrisponderanno a quelle di mg.....in sostanza num.moli di mg=numero di moli di EDTA che coplessa mg=volume che reagisce con mg(50ml-quello consumato pe zn che è29.8)moltiplicato per la concentrazione dell EDTA....cioe mol mg=21.2*0.1.dopo di cio ti puoi facilmnte ricavare i grammi e quindi la percentuale.per quanto riguarda la seconda parte dell esercizio non riesco a darti una mano perche questo procedimento non lo mai usato,pero il principio e lo stesso.

[littlechemist]

riguardo alla prima parte siamo d'accordo (spero non siamo entrambi a sbagliare :asd:), e quindi la percentuale di MgCl2 sarebbe 82%.
per la seconda parte, io credo che il nitrato serva per titolare solo il FeSO4, giusto?
e in base ai calcoli arrivo a una percentuale molto piccola, che sommata alla prima sicuramente non è 100%...quindi chiedo: è possibile questo? o in tutti gli esercizi in cui trovo che la somma delle % non è 100 sbaglio qualcosa?

[carmelo]

be credo che la percentuale non debba essere sempre cento poiche una soluzione puo essere anche al 50 per cente e quindi la restante 50 per cento e H2O

ma in verita non riesco a capire che composto sarebbe (NH4)2Ce(NO3)6

nel senso che non lo mai utilizato per titolare e non conosco quale sia il metodo....io il ferro lo sempre determinato con metodo permanganometrico

[carmelo]

pero molto probabilmente sara una redox dove il cerio da numero di ossidazione +4 passa a +3 mentre il ferro passa da +2 a +3....quindi in base al volume e alla concentrazione ti calcoli il numero di equivalenti di titolante che hai consumato(in questo caso coincide con il numero di moli perche il rapposto e di 1 a uno per quanto riguarda gli elettroni) che saranno uguali al numero di equivalenti di fe presente nella soluzione.....da qui puoi calcolarti grammi e percentuale

[littlechemist]

esatto, è una redox, così come lo è se usiamo il permanganato ;) il nitrato di cerio e ammonio semplicemente è la sostanza madre per preparare soluzioni di cerio 4+ a titolo noto.
avevo già fatto come dici, e l'unico dubbio che mi rimaneva era quello sulla percentuale, ma se tu dici che non è necessariamente 100% il totale della somma, sarò più serena per i prossimi esercizi di questo tipo :)