retrotitolazione con EDTA su acqua minerale
 

Per titolare 50,00 mL di uno standard che conteneva 0,7682 g/L di MgCO3 (PM = 84,30 g/mol), sono stati necessari 42,35 mL di soluzione di EDTA. La titolazione di Ca2+ presente in un campione di 25,00 mL di acqua minerale ha richiesto 18,81 mL della stessa soluzione di EDTA. Calcolare la molarità della soluzione di EDTA e i grammi di Ca2+ contenuti in un litro di acqua minerale espressi come CaCO3 (PM = 100,09 g/mol).

ragazzi, ho difficoltà a finire questo esercizio, perché credo che manchi qualcosa... cioè, risolvendo la prima parte arrivo a una conc. di EDTA pari a 0.01 M, quindi poi per la titolazione successiva operata su acqua minerale userei 0,1881 mmoli di EDTA. ORA il problema è: facendo 0,1881 mmoli / 25 ml credo che troverei la conc. di CaCO3 + MgCO3, giusto? ...ma a me serve solo quella del CaCO3! mi aiutate?

ciao!

non credo poi sia possibile risalire solo a quella dl Ca poiche l'EDTA li complessa tutti e due

se poi vuoi una formule riassuntiva ricorda sempre che : g=N*Pm*V (controlla pero che le unita di misura siano congruenti )

dove la N(normalita puo essere sostituita alla molarita in questo caso

grazie per la risposta...in attesa di riceverla cmq, per motivi di tempo, ho fatto il tentativo di mandare un'email al prof che mi ha risposto dicendomi che in questo caso siccome c'è scritto nella traccia " La titolazione di Ca2+ presente in un campione di 25,00 mL di acqua minerale ha richiesto 18,81 mL della stessa soluzione di EDTA", allora quel volume è servito a titolare solo il calcio, e insomma mi stavo ponendo un problema che non c'era :asd: