A quale pressione le molecole di NOBR sono dissociate per il 50%
 

Ciao a tutti, chi potrebbe aiutarmi nel risolvere qst esercizi..!! aspetto la vostra soluzione...
Calcola a quale pressione le molecole di NOBR sono dissociate per il 50% sapendo che, a temperatura=298k, per la reazione 2NOBR-->2NO+BR2 la kP=10-2
Grazie a chi mi risponde..!!

La reazione di dissociazione è:

2NOBr <=> 2NO + Br2

poniamo P = Pressione iniziale di NOBr, poichè il 50% di NOBr si deve decomporre, dai coefficienti stechiometrici ricaviamo le condizioni all'equilibrio, ossia

P(NOBr) = P - 0.50*P = 0.50*P

P(NO) = 0.50*P

P(Br2) = (0.50/2)*P = 0.25*P

Kp = P(NO)^2*P(Br2)/P(NOBr)^2

sostituendo

0.01 = (0.50*P)^2*0.25*P/(0.50*P)^2

semplificando

0.01 = 0.25*P

da cui si ricava

P = 0.01/0.25 = 0.04 atm

Peq = P(NOBr) + P(NO) + P(Br2) = 0.5*0.04 + 0.5*0.04 + 0.25*0.04 = 0.05atm