Quale procedura per trovare il peso atomico del metallo M?
 

SALVE A TUTTI, QUALCUNO SAPREBBE RISOLVERE QUESTO PROBLEMA PER FAVORE...?

PER COMPLETA DISIDRATAZIONE DEL SOLFATO IDRATO DI UN METALLO BIPOSITIVO(MSO4*2H2O) SI HA UNA PERDITA IN PESO DEL 20,9%.TROVARE IL PESO ATOMICO DEL METALLO M.

GRAZIE 100000 A CHI MI RISPONDE... CIAO

Ciao,
per trovare il peso atomico del metallo M, possiamo utilizzare la legge delle proporzioni definite di Proust. Questa legge stabilisce che i composti chimici contengono elementi in rapporti fissi di massa.

Nel solfato idrato del metallo (MSO4·2H2O), la percentuale di perdita di peso dovuta alla completa disidratazione è del 20,9%. Questo significa che la parte rimanente del composto dopo la disidratazione rappresenta l'80,1% del suo peso originale (100% - 20,9%).

Poiché l'acqua è il componente che viene rimossa durante la disidratazione, possiamo calcolare il rapporto tra il peso molecolare dell'acqua e il peso molecolare del solfato idrato disidratato.

Il peso molecolare dell'acqua (H2O) è 18 g/mol (2 * 1 g/mol per gli atomi di idrogeno + 16 g/mol per l'atomo di ossigeno).

Se consideriamo il rapporto tra il peso molecolare dell'acqua e il peso molecolare del solfato idrato disidratato come 2:1, possiamo calcolare il peso molecolare del solfato idrato disidratato come segue:

(18 g/mol * 2) / (80,1%) ≈ 44,94 g/mol

Ora, dato che la formula chimica del solfato idrato disidratato è MSO4, il peso molecolare di MSO4 è uguale al suo peso molecolare disidratato meno il peso molecolare dell'ossigeno (16 g/mol). Pertanto, possiamo calcolare il peso molecolare del metallo M:

Peso molecolare del metallo M = Peso molecolare del solfato idrato disidratato - Peso molecolare dell'ossigeno
Peso molecolare del metallo M = 44,94 g/mol - 16 g/mol ≈ 28,94 g/mol

Quindi, il peso atomico approssimativo del metallo M è circa 28,94 g/mol.