Pressione affinchè la dissociazione di COCl2 raggiunga il 66%
 

alla temperatura di 552 gradi centigradi, Kc = 7.100*10^-2
COCl2 -----> CO + Cl2
Quale deve essere la pressione perchè la dissociazione del COCl2 raggiunga il 66%??
Soluzione: 6.229 atm
se riuscite a spiegarmi bene anche tutti i vari passaggi vi ringrazio tantissimo!!

Ricaviamo la Kp della reazione, utilizzando la relazione:

Kp = Kc×(RT)Δn

poichè Δn = 1

Kp = 7.100*10^-2*0.08206*825 = 4.807 atm

poniamo P = Pressione iniziale di COCl2

poichè deve dissociarsi per il 66%, ne deriva che all'equilibrio si ha:

P(COCl2) = P - 0.66*P

P(CO) = P(Cl2) = 0.66*P

utilizzando la Kp:

Kp = 4.807 = P(CO)*P(Cl2)/P(COCl2) = 0.66*P*0.66*P/(P - 0.66*P)

4.807 = 0.4356*P/0.34

P = 3.752

all'equilibrio la pressione totale è data da:

Ptot = P(COCl2) + P(CO) + P(Cl2) = P - 0.66*P + 0.66*P + 0.66*P = 6.228 atm