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Originariamente inviata da Simone092
salve, oggi ho fatto il compiti di elettrochimica, ma non ho capito l'elettrolisi e quindi non ho svolto il rispettivo esercizio.
Sul quaderno ho scritto un problema di elettrolisi, ma non so neanche da dove cominciare:
-Problema-
Elettrolisi in soluzione acquosa di KBr: reaz. agli elettrodi.
potete aiutarmi a risolvere questo problema e magari spiegandomi i vari passaggi e dicendomi ciò che c è da sapere?
grazie
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Spiegazione elettrolisi:
Nel processo di elettrolisi viene fornita energia elettrica. E' possibile perciò far avvenire anche reazioni non spontanee (elettrolisi).
Per esempio, per KBr fuso si hanno le seguenti reazioni:
al catodo: K+ + e- --> K
all'anodo 2 Br- -->Br2 + 2 e-
Chiamiamo catodo l'elettrodo sul quale avviene la riduzione, anodo quello su cui avviene l'ossidazione
Quando a subire lélettrolisi é una soluzione salina, occorre tenere in considerazione che anche l'acqua puó ossidarsi o ridursi.
All'anodo si scaricano per prime le specie con potenziale di riduzione minore, mentre al catodo si scaricano prima le specie con potenziale di riduzione maggiore.
La reazione sará:
Anodo: 2Br- --> Br2 + 2 e- E = + 1,08 V
2 H2O --> O2 + 4 H+ + 4 e- E=+ 1,23V
Catodo: K+ + e- -->K E=- 2,92V
2 H2o + 2 e- --> H2 + 2 OH- E= - 0,83V
Perció:
2 Br- + 2 H2O --> Br2 + H2 + 2 OH-
03-04-2009, 11:30 AM
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