esercizio sulle soluzioni tampone
 

Qual'è il pH di una soluzione tampone ottenuta aggiungendo 4,0 ml di KOH 0,50 M a 150 ml di glicina 0,03 M?
Glicina Ka1= 4,47*10^-3
Ka2 = 1,67*10^-10
:-\ ho un dubbio sulle reazioni!!

4.0ml di KOH 0.50M
+
150ml di glicina 0.03M
=
154ml di KOH = 0.50M*4/154 = 0.013M e glicina = 0.03M*150/154 = 0.029M

-OOC-CH(R)-NH3+ + KOH --> -OOC-CH(R)-NH2 + H2O + K+
_____0.029________0.013__________0___________/___/__inizio
0.029-0.013_________0__________0.013_________/___/___fine
=
___0.016_______________________0.013.
=
tampone -OOC-CH(R)-NH3+ / -OOC-CH(R)-NH2
con
[H+] = Ka2 * [-OOC-CH(R)-NH3+]/[-OOC-CH(R)-NH2 ]

= 1,67*10^-10 * 0.016 / 0.013 = 2.06*10^-10

pH = 9.69


4.0ml di KOH 0.50M
+
150ml di glicina 0.03M
=
154ml di KOH = 0.50M*4/154 = 0.013M e glicina = 0.03M*150/154 = 0.029M

-OOC-CH(R)-NH3+ + KOH --> -OOC-CH(R)-NH2 + H2O + K+
_____0.029________0.013__________0___________/___/__inizio
0.029-0.013_________0__________0.013_________/___/___fine
=
___0.016_______________________0.013.
=
tampone -OOC-CH(R)-NH3+ / -OOC-CH(R)-NH2
con
[H+] = Ka2 * [-OOC-CH(R)-NH3+]/[-OOC-CH(R)-NH2 ]

= 1,67*10^-10 * 0.016 / 0.013 = 2.06*10^-10

pH = 9.69