Dubbi esame di chimica3
 

Nn so risolvere esercizi del tipo: Calcolare il ph di una soluzione 0,12 M di KBrO sapendo che la costante di dissociazione acida dell'acido HBrO è pari a Ka=2,06 x 10^-9...(non capisco qual'è il legame tra HBrO e KBrO???)

Grazie aspetto le vostre risposte.........:ok:

KBrO --> K+ + BrO-
0.12_____/_____0_
0_______/_____0.12

BrO- + H2O <- -> HBrO + OH- (idrolisi basica)
0.12______________0_____0_
0.12-X____________X_____X_

Ki = 10^-14 / Ka = 4.85*10^-6 = X^2 / (0.12-X)

=> X = 7.63*10^-4 = [OH-]

=> pOH = 3.12
pH = 14 – 3.12 = 10.88