Problemi

Ciao a tutti.Ho un gran bisogno di risolvere questi problemi di chimica.so che sono facili,ma mi serve una mano per capire come farli,magari vedendoli svolti capisco come fare altrimenti non so proprio dove sbattere la testa!!!

Quanti grammi di NaCL (p.m.58,5) sono contenuti in un litro di una soluzione 2,3M??

grazie anticipatamente a chiunque voglia rispondere,perchè ho davvero bisogno di aiuto!!

allora...
se ho capito bene il problema vuole i grammi di NaCl di una soluzione 2,3M di NaCl in un litro, giusto??

allora tu sai che la molarità (M) è mol/L, quindi se la molarità di NaCl in 1 L è 2,3 fai:

moli di NaCl=2,3 mol/L * 1L = 2,3 mol

adesso tu sai le moli di NaCl. per sapere i grammi di NaCl fai:

massa NaCl= 2,3 mol * 58,5 g/mol = 134,55 g

questi sono i passaggi che si dovrebbero fare. quando hai di questi esercizi, aiutati con le unità di misura e vedrai che il gioco è fatto!!!

2.3M = 2.3mol/L
2.3mol/L * 1L = 2.3mol
PM(NaCl) = 58.5g/mol
=> 2.3mol * 58.45g/mol = 134.55g di NaCl

ho HNO3 69% in peso a T=20°C che reagisce in soluzione all'equilibrio con Al(OH)3 di cui so il peso 1,59g. sapendo che la densità di HNO3 è di 1,41, calcolare il volume finale.

PM(Al(OH)3) = 78g/mol
1.59g / 78g/mol = 0.0204mol
3HNO3 + Al(OH)3 ---> 3H2O + Al(NO3)3
3 : 1 = X : 0.0204mol
=> X = 0.0204mol*3/1 = 0.0611mol di HNO3
Vx = mL di soluzione di HNO3
Vx * 1.41 = 1.41*Vx grammi di soluzione, di cui
1.41*Vx*69/100 = 0.973*Vx grammi di HNO3
PM(HNO3) = 63g/mol
=> 0.973*Vx / 63 = 0.0154*Vx moli di HNO3

0.0154*Vx = 0.0611 => Vx = 0.0611 / 0.0154 = 4mL

le semi-reazioni Fe+3 + e- = Fe+2 e Cu+2 + 2e- = Cu , hanno rispettivamente valori di potenziale elettrochimico di: +0,77V e 0,34V. Discutere il significato dei seguenti valori rispetto alla reazione spontanea di ox-rid. Scrivere la reazione complessiva e l'espressione della f.e.m. in funzione delle concentrazioni.
Fem deve essere > 0 => fem = 0.77 – 0.34 = 0.43 V

Ma fem = Ecat – ean => cat = Fe+++ + e- -> Fe++
e an = Cu -> Cu++ + 2e-

=> 2Fe+++ + Cu(s) -> 2Fe++ + Cu++