Calcolare il PH di una soluzione di HCl aggiunta a CaCO3
 

1,0 g di CaCO3 sono aggiunti a 1,0 dm3 di una soluzione di HCl a pH = 1,42.
Calcolare il pH della soluzione risultante, la reazione da bilanciare è:
CaCO3 + HCl ® CO2 + CaCl2 + H2O. [pH = 1,74]

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Calcolare il pH di una soluzione di HCN 1,0 M. Ka = 4,0×10-10 [pH = 4,70]

HCL è un cido forte monoprotico => [HCl] = [H+] = 10^-1.42 = 0.038M

PM(CaCO3) = 100g/mol
1.0g / 100g/mol = 0.01mol
0.01mol / 1L = 0.01M

CaCO3 + 2HCl <--> CO2 + CaCl2 + H2O
0.01____0.038______0______0______/_
0.01-X_0.038-2X____X_____X_______/_

0.038-2X = 0 => X = 0.038/2 = 0.019
=> CaCO3 = 0.01-0.019 = -0.009 < 0 => NO

=< sarà
0.01-X = 0
=> X = 0.01
=> HCl = 0.038-2*0.01 = 0.018M
=> [H+] = 0.018M
pH = 1.74
***

HCN è un acido debole monoprotico, con Ka*Ca >> Kw => possiamo applicare direttamente la formula:
[H+] = (Ka*Ca)^1/2 = (4*10^-10 * 1)^1/2 = 0.0002M
pH = 4.7