Calcolare il pH di una soluzione di acido acetico (CH3COOH)

Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M di acido acetico (CH3COOH), sapendo che la sua Ka è 1,8•10-5. (risoluzione: pH = 2,88)

1)L'acido acetico si dissociasecondo il seguente equilibrio:

CH3COOH --> CH2COO- + H+

2)In fase inziale, le concentrazioni dell'acido e degli ioni saranno rispettivamente di 0,1 -0 -0 (non ci sono ioni inizialmente!); al termine dell'equilibrio, le concentrazioni varieranno, perchè l'acido si è dissociato di una quota X che non è nota, allora le concentrazioni sarnno rispettivamente: (0,1-x) -x- x.

CH3COOH = (0,1-x)M
H+ = (x)M
CH3COO- = (x)M

Ka = X x X/(0.1-x) = 1,8*10-5

Considerando trascurabile la X al denominatore, l'unica incognita resta il prodotto X x X al numeratore.
Quindi si calcola la X risolvendo una radice quadrata.

X= radice quadrata di (Ka)x0,1

3)Poichè il pH è un logaritmo negativo:

pH= -log X

In bocca al lupo, ciao!