Na2CO3 presente in reazione con H2SO4 poi titolata con NaOH

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04-10-2009, 11:37 AM

lachimica

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0,246 g di Na2CO3 impuro reagiscono completamente con 36,8 ml di H2SO4. Sapendo che 10 ml di questa soluzione vengono titolati con 12 ml di NaOH 0,1 N, calcolare la percentuale di Na2CO3 presente nel campione. [R = 95,14%]

10mL * N(H2SO4) = 12mL * 0.1N
=> H2SO4 = 0.12N

36.8mL * 0.12N = 4.416meq di H2SO4 = mequ di Na2CO3
=> 4.416/2 = 2.208mmol di Na2CO3

PM(Na2CO3) = 106g/mol =>

=> 2.208mmol * 106g/mol = 234.05mg di Na2CO3

234.05 / 246 * 100 = 95.14%

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