Volume di acido solforico per titolare una soluzione di NaOH
 

Calcolare che volume di una soluzione 5 N di acido solforico è necessaria per titolare una soluzione che contiene 2,5 g di NaOH. [R = 12,5 ml]

Soluzione con concentrazione espressa in Normalità
 

1-Nelle titolazioni, è noto che la molarità moltiplicato il volume dell'acido, devono essere uguali alla molarità moltiplicato il volume della base che si sta usando per la titolazione stessa.
La formula quindi è:
Ma X Va = Mb X Vb
(dov e con -a- indico l'acido, e con -b- la base).

2-Si calcolano dunque le moli dell'idrossido di sodio:
n= g/MM
n = 2,5 / 40,008
(il peso molecolare è ricavabile da una qualsiasi tavola periodica).

3-Poichè le moli della base sono ugluali alla Molarità della base stessa, moltiplicata il suo volume (cioè: nb = Mb x Vb), la formula scritta al punto (1) si può scrivere anche:
Ma x Va = nb

4-Si calcola ora la molarità dell'acido, tenendo conto che il rapporto tra Normalità N e Molarità M è il seguente:
N= M x Valenza Operativa
(per gli acidi, la Valenza operativa è rappresentata dal numero di H+ presenti).
Nel nostro caso, dunque:
N= M x 2
Da cui:
M = N/2 = 5/2= 2,5

5-A questo punto, nella fornula scritta al punto -3- si sostituiscono i valori:
2,5 X Va =nb
(dove l'unica incognita è il volume dell'acido.
Quindi:
Va = nb / 2,5

In bocca al lupo!
Violetta