Considerare contemporaneamente equazione di NERNST e del KPS
 

Ciao a tutti.

Ho un disperato bisogno della vostra erudizione:-D per risolvere questo problema:

a 25C la cella Ag|AgCl(soluzione satura)NaCl 0.1M||AgCl(soluzione satura)|Ag ha f.e.m=0.236v Calcolare la kps per AgCl

grazie in anticipo

Devi considerare contemporaneamente l'equazione di NERNST e l'equazione del KPS.

Ricordando che deltaE=Ecatodo -Eanodo=0,236 e che KPS=[Ag+][Cl-] e quindi l'aggiunta di 0,1M di Cl- sposta la solubilità, otteniamo che

0,236= -0,059log ( (KPS)/(0,1*radice(KPS))
-4=log((radice kPS)/0,1)
10^-4=(radice kPS)/0,1
radice (KPS)=10^-5
KPS circa =10^-10