Problema sulle moli d'anidride carbonica, di ferro e d'azoto
 

1)Data la reazione CH4+202-->CO2+ H20.Quante moli di anidride carbonica sono prodotte dalla reazione di 300g di CH4?

2)Data la reazione Fe+Cl2-->FeCl2. Quante moli di ferro reagiscono completamente con 50 g di cloro?

3)Data la seguente reazione N2+3H2-->2NH3 quante moli di azoto reagiscono con 24 grammi di idrogeno?

Poteste speigarmi i procedimenti?? Grazie!:-D

Ciao Vale,

Di seguito le risposte ai tuoi quesiti:

1)Data la reazione CH4+202-->CO2+ H20.

Passo A: Calcolo delle moli di CH4.
Ricorda moli=grammi(CH4)/ Peso molecolare(CH4)= 300/16 =18,75

Passo B: Equivalenza stechiometrica.
Dato che per ogni mole di metano si produce 1 mole di anidride carbonica si ha che: nCH4= nC02=18,75

Passo C: Calcolo g C02.
gC02=moli C02 X PM C02=18,75 X 44=825


2)Data la reazione Fe+Cl2-->FeCl2.

PASSO A: Calcolo moli di cloro.
nCl2=50/70,8=0,71

PASSO B: Equivalenza stechiometrica
nCl2= nFe =0,71

3)Data la seguente reazione N2+3H2-->2NH3 .

PASSO A: Calcolo moli di H2.
nH2=24/2=12
PASSO B: Calcolo stechiometrico.
Essendo il rapporto nN2/nH2=1/3.
Si ha che nN2=12/3=4

ciao