Calcolare la forza elettromotrice a 50°C di una pila in HClO
 

ciao a tutti....è da giorni ormai che cerco di rislvere questo esercizio ma nn ci riesco....se qualcuno di voi puo spiegarmi come fare gli sarei grato per tutta la vita.......l'esercizio in questione è questo:
Calcolare la forza elettromotrice a 50°C della pila:
H2(Pt)Ph2=1 atm/HCl (0,1 M)//HCl (0,1 M)/H2(Pt)Ph2=1atm
Sapendo che HClO è un acido debole e la sua costante vale: Ka(HClO)=3,8x10elevatomeno8..................please aiutooo!!

Si tratta di una cella a concentrazione basata su:

2H+ + 2e- ---------> H2(g)

E = -(0.059/2)*Log{P(H2) / [H+]^2}

ora, sicuramente hai scritto male e in una delle due semicelle c'è HClO e non HCl...per fortuna P e conc. sono le stesse quindi possiamo andare avanti:

il catodo sarà quello che maggiore [H+] da consumare nella riduzione => dove c'è l'acido forte HCl:
Ecat = -(0.059/2)*Log{1 / 0.1^2} = 0.059*Log0.1 = -0.059V

mentre al catodo, [H+] = radicequadratadi(Ka*0.1) = 6.16*10^-5M

quindi
Ean = -(0.059/2)*Log{1 / (6.16*10^-5)^2} = -0.248V

fem = Ecat - Ean = -0.059 - (-0.248) = 0.189V

ciao