Specie ossidanti e specie riducenti nelle reazioni redox
 

buongiorno a tutti,

ho dei problemi con le reazioni redox, c'è qualke anima buona che mi aiuta? :)

Ad es ho da bilanciare questa reazione:


K Mn O4 + H2O2 + H2 S O4 -> Mn S O4 + K2 S O4 +O2 + H2 O

ma non ho chiaro in mente quali sono le specie ossidanti e quelle riducenti; il libro dice che Mn acquista 5 elettroni e che O ne perde 2... come faccio a vederlo? Perchè non li dovrebbe perdere ad es anche S?:mm:

Grazie 1000 anticipatamente a tutti!!!!!
ciao!!!!

allora prima di tutto devi calcolare il numero di ossidazione di ciascun elemento, dopo vedi se qualche elemento ha cambiato numero di ossidazione passando da reagenti a prodotti.
gli elementi che hanno cambiato numero di ossidazione hanno perso o acquistato elettroni..
x esempio: se un elemento a caso, prendiamo Cr in una reazione ha num ossidazione 6+ nei prodotti e nei reagenti a num ossidazione 4+ ciò significa che ha acquistato due elettroni.
devi scrivere le reazioni parziali di questi elementi bilanciando dal punto di vista delle cariche, seguendo il principio di conservazione della carica.
poi dopo avere fatto ciò puoi bilanciare il resto della reazione tenendo conto del principio di conservazione della massa.
mi dispiace ora non ho molto tempo a disposizione, se non hai capito uno di questi giorni posso spiegarti meglio! :ciaociao: