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maryella 06-12-2021 01:40 PM

Problema pH HNO3 e NH3
 
Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HNO3 0,01M con
35 mL di NH3 0,02M.
[Kb per l’ammoniaca 1,8 x 10-5
].

Qualcuno può aiutarmi?

__mat.tia 05-30-2022 07:41 PM

innanzitutto la reazione è HNO3+NH3-->NH4NO3 (si forma cioè del nitrato di ammonio)
mischiando una base debole con un acido forte avviene un idrolisi basica, ma per calcolare il valore di pH serve la concentrazione del sale
calcolo le moli di HNO3: n=0,03L*0,01M=3*10^-4mol
calcolo le moli di NH3: n=0,035L*0,02M=7*10^-4mol
dato che le moli di HNO3 sono meno delle moli di NH3, e dato che tutti i coefficienti stechiometrici sono 1, HNO3 è il reagente limitante
quindi le moli di NH4NO3 sono anch'esse 3*10^-4mol
di conseguenza la molarità del sale è [NH4NO3]=n/V=(3*10^-4mol)/(0,03L+0,035L)=4,615*10^-3M
ora uso la formula dell'idrolisi: [OH-]=√([NH4NO3]*Kw/Kb)=√(4,615*10^-3M*(10^-14)/(1,8*10^-5))=1,6*10^-6
pOH=-Log(1,6*10^-6)=5,8
pH=14-pOH=14-5,8=8,2 (basico come previsto)

ciao ;)


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