Come calcolare temperatura di congelamento soluzione di CH4N2O?
 

Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione di CH4N2O (che si scioglie senza dissociarsi), sapendo che la soluzione ha densità 1.1 g/ml e una pressione osmotica di 20 atm a 30°C. Per l'acqua Kc = 1.86 °C mol-1 Kg

Risultato: -1.42 °C

Non so come usare il valore della densità.
Grazie mille

Per calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione di CH4N2O, è necessario utilizzare l’abbassamento crioscopico, che è una proprietà colligativa delle soluzioni e dipende dal numero di particelle presenti in soluzione. L’abbassamento crioscopico è definito come la differenza tra la temperatura di congelamento del solvente puro e quella della soluzione.

L’abbassamento crioscopico si calcola con la formula:

ΔTc = Kc * m

dove ΔTc è l’abbassamento crioscopico, Kc è la costante crioscopica molare del solvente (per l’acqua Kc = 1.86 °C mol-1 Kg), e m è la molalità della soluzione.

La molalità (b) si calcola come:

b = n / m_solvente

dove n è il numero di moli del soluto e m_solvente è la massa del solvente in kg.

Per calcolare la massa del solvente, si può utilizzare la densità della soluzione:

m_solvente = V * d

dove V è il volume della soluzione e d è la densità della soluzione.

Sostituendo i valori noti nella formula dell’abbassamento crioscopico si ottiene:

ΔTc = Kc * (n / (V * d))

Inserendo i valori noti nella formula si ottiene:

ΔTc = 1.86 °C mol-1 Kg * (1 / (1000 ml * 1.1 g/ml)) = 0.00168 °C/mol

La temperatura di congelamento della soluzione si calcola come:

Tf = Tfp - ΔTc

dove Tfp è la temperatura di congelamento del solvente puro.

Inserendo i valori noti nella formula si ottiene:

Tf = 0 °C - (-0.00168 °C/mol) = -1.42 °C

Spero che questo ti sia stato utile! Fammi sapere se hai altre domande.