Aiuto: Problema sul pH!

A 2.147 dm3 di una soluzione di NH3 a pH 11.03 sono aggiunti 11.51 cm3 di HCl al 7.3% con densità di 1.185 Kg dm-3. calcolare il pH della soluzione risultante.
Mi sono bloccata, non riesco a trovare le moli di NH3: aiutatemiiii!

La soluzione del problema sta in ''Una mole di gas occupa 22,4 litri''

Hai il volume, trasformalo in litri e calcola le moli.

Ho una soluzione, non un gas! :(

L'ammoniaca è un gas :D ed esistono anche soluzioni gassose.

E se proprio non ti convince questo modo puoi calcolare usando la formula inversa del pH, e dalla concentrazione molare risali alle moli.

Giusto, non lo sapevo figurati! E comunque come faccio ad andare avanti? Non mi dà nè la ka, nè la kb; ho solo il pH della soluzione di NH3. Non ci metto le mani :(

Se aspetti un attimo provo a farlo io, al momento sono impegnata.

Magari! Ti ringrazio :)

Ho calcolato la molarità dell'acido, mi viene 2,37 M.
Con la formula inversa della molarità ho calcolato il numero di moli sapendo che 1 dm3 = 1 L

n = M x V = 27,28 mol

A questo punto ho calcolato il numero di moli dell' NH3

22,4 L : 1 = 2,147 : x

x( mol) = 0,009584
Ma detto molto sinceramente non credo sia il valore giusto, allora ho provato a fare con la Kb

Ho calcolato la concentrazione di OH(-) dal pH, e ho sostituito nella costante di equilibrio per calcolare la concentrazione di NH3.

La concentrazione di NH3 mi è venuta 0,06360

Ho calcolato il numero di moli

n(NH3) = 0,06360 X 2,147 = 0,1365

A questo punto è palese che l'acido è in eccesso, quindi calcoli la nuova concentrazione dell'acido facendo

n (HCl) - n(NH3) / Vol totale

e calcoli il pH

A te l'onore.

Però se devo dirla tutta, mi lascia perplessa.

Il problema è che non posso usare la kb perchè all'esame non ci danno la tabella con i valori delle k. Vabbè grazie mille!

Vabbè, ma non è un segreto conoscere le Kb. Non ti semplifica la situazione. E in genere con gli esercizi degli acidi e delle basi vengono date ne quantomeno vanno imparate a memoria.
Poi sono del parere che un esercizio per risolverlo esistono molti metodi.

Fai una cosa chiedi al docente.