PKa acido monoprotico debole che in soluzione ha pH= 4.8

[canna280]

Un acido monoprotico debole 10^-4 M in soluzione acquosa fornisce un pH di 4,8. Trovare il pKa dell'acido?

[DNAnna]

Un acido debole HA è caratterizzato dal seguente equilibrio di ionizzazione:
HA <-> H+ + A-

La sua Ka è:
Ka = [H+]*[A-]/[HA]

Le parentesi quadre rappresentano le rispettive concentrazioni molari all’equilibrio.

Conoscendo il pH è possibile risalire alla [H+]:
pH = -log [H+]
[H+] = 10^-pH
[H+]=10^-4.8
[H+]= 1.6*10^-5

Se l’acido non è troppo diluito e la sua Ka non è troppo piccola si ha
[H+] ≈ [A-]

La concentrazione dell’acido non ionizzato all’equilibrio, [HA], corrisponde alla differenza tra la concentrazione iniziale dell’acido, Ca, e la concentrazione degli ioni H+ presenti all’equilibrio, quindi:
[HA] = Ca – [H+]

Nel nostro caso possiamo scrivere:
[H+]= 1.6*10^-5 ≈ [A-]
[HA] = 10^-4 – (1.6*10^-5) = 8,4*10^-5

Ka = 1.6*10^-5 * 1.6*10^-5 / 8,4*10^-5
Ka = 2.56*10^-10/ 8,4*10^-5 = 3 * 10^-6

[canna280]

Ciao tiringrazio per la risposta molto esauriente! ho un solo dubbio quando alla concentrazione iniziale sottrai gli ioni h+? xche se l'acido è debole e poco dissociato la concentrazione di HA non è uguale alla concentrazione iniziale?? con. HA=con. Iniziale dunque Ka= H+^2/ 10^-4

[DNAnna]

Ciao,
l'acido è debole e poco dissociato però in questo esercizio specifico per essere più precisi è importante sottrarre gli ioni H+.
In ogni caso, se poni HA=con. Iniziale e dunque Ka= H+^2/ 10^-4, cmq la differenza è di poco. In questo caso la Ka= 2.56*10^-6 nel mio caso è 3 * 10^-6, per una precisione di calcolo.

[canna280]

Ti ringrazio per le risposta DNANNA sei molto gentile!