H2+O2->2H2O(vapore): percentuale in moli della miscela ottenuta
 

Si fanno reagire, ad alta temperatura, 4,0 g di idrogeno e 96,0 g di ossigeno. In queste condizioni si forma acqua allo stato di vapore. Sapendo che la reazione avviene con una conversione del 100 %, calcolare la percentuale in moli della miscela ottenuta. [P.A.: H = 1,0; O = 16,0]

Bilanciamo la reazione: 2H2(g) + O2(g) −−−> 2H2O(l)

Calcoliamo le moli iniziali dei reagenti:
moli H2 = 4/2 = 2 mol
moli O2 = 96/32 = 3 mol

Il reagente limitante è l’idrogeno. Saranno quindi le moli di questo Facoltà elemento che condizioneranno l’aspetto quantitativo della reazione.

Quindi:
moli di H2O che si formano uguale a 2,0
moli di O2 rimaste = 3,0 - 1,0 = 2,0

Moli totali contenute nella miscela = 2,0 + 2,0 = 4,0
% moli di H2O = (2 / 4) * 100 = 50%
% moli di O2 = (2 / 4) * 100 = 50%