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  #1 (permalink)  
Vecchio 09-05-2012, 09:35 AM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 76
predefinito Calcolo del pH di una soluzione acquosa 0,025M di HClO

Calcolo del pH di una soluzione acquosa 0,025M di HClO


Calcolare il pH della soluzione acquosa 0,025M di HClO (Ka=3,0 10-8)
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  #2 (permalink)  
Vecchio 09-14-2012, 09:35 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

L’acido ipocloroso è un acido debole con Ka =3,0 10^-8, la dissociazione in acqua è quindi è solo parziale e la concentr.iniziale di acido che mettiamo in soluzione non sarà quindi più uguale alla concentrazione di ioni idrogeno in soluzione.

HClO -> H+ + ClO –

La costante acida Ka è legata alle concentrazioni della specie in soluzione dalla formula:

Ka =[H+] * [ ClO] / [HClO]

Ponendo la concentrazione di ioni idrogeno cercata pari a x si ha:
Ka = x^2 / Ca – x

Ma la x è trascurabile in quanto x<<<<Ca
Ka = x^2/ Ca

Quindi:
x = [H+] = radice quadra Ka * Ca
x= radice quadra (3*10^-8) * (2.5*10^-2)
x= 2.7*10^-5 M

pH = -log (2,7 10^-5) = 4,57




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