Due recipienti uguali, nelle stesse condizioni, con H e N
 

Si abbiano due recipienti uguali, mantenuti nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione. Il primo è pieno di idrogeno, il secondo di azoto. I due recipienti contengono lo stesso numero di grammi, di moli e di molecole?

Il peso molecolare dell'idrogeno (H2) è 2; il peso molecolare dell'azoto (N2) è 28.

Il Principio di Avogadro dice che: "Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole". Quindi, il numero delle molecole nei due recipienti sarà uguale e anche quello delle moli in quanto esso è un numero proporzionale al numero delle molecole.

Ad esempio, una mole di idrogeno contiene 6,022•1023 molecole; lo stesso numero di molecole è contenuto in una mole di azoto. Qualora i recipienti contenessero entrambi proprio una mole dei due gas, in entrambi i recipienti le molecole presenti sarebbero 6,022•1023.

I pesi dei due gas saranno invece diversi in quanto una molecola di azoto pesa 14 volte di più di una molecola di idrogeno e di conseguenza il recipiente che contiene azoto peserà 14 volte di più di quello che contiene idrogeno.