Come calcolare formula molecolare composto organico gassoso?

Ciao a tutti !!!! mi dareste una mano??
Un composto organico gassoso ha la seguente composizione %inpeso :
C 19,9%, O 26,7% , N 46,7% , H 6,7%
Sapendo che la v di diffusione dell'ossigeno è 1,37 volte quella del composto organico calcola la formula molecolare
Vi ringrazio in anticipo

Ciao,
innanzitutto, dobbiamo convertire le percentuali in rapporti di moli. Per fare ciò, divideremo ciascuna percentuale per la massa atomica dell'elemento corrispondente.

C: 19,9% / 12,01 g/mol (massa atomica del carbonio) ≈ 1,658 mol
O: 26,7% / 16,00 g/mol (massa atomica dell'ossigeno) ≈ 1,669 mol
N: 46,7% / 14,01 g/mol (massa atomica dell'azoto) ≈ 3,335 mol
H: 6,7% / 1,01 g/mol (massa atomica dell'idrogeno) ≈ 6,633 mol

Ora, dobbiamo trovare i rapporti dei moli degli elementi in una formula molecolare semplice. Per fare ciò, possiamo dividere ciascun valore per il più piccolo dei valori ottenuti, che in questo caso è 1,658.

C: 1,658 mol / 1,658 mol ≈ 1
O: 1,669 mol / 1,658 mol ≈ 1
N: 3,335 mol / 1,658 mol ≈ 2
H: 6,633 mol / 1,658 mol ≈ 4

Quindi, la formula molecolare del composto organico è C1O1N2H4. Tuttavia, è consuetudine scrivere la formula molecolare con i subscritti minimi possibili, quindi la formula molecolare semplificata è CON2H4.

La velocità di diffusione dell'ossigeno è 1,37 volte quella del composto organico, quindi possiamo scrivere questa relazione come:

(Velocità di diffusione del composto organico) = 1,37 x (Velocità di diffusione dell'ossigeno)

Ora, supponiamo che la massa molare del composto organico sia M. La velocità di diffusione è inversamente proporzionale alla radice quadrata della massa molare, quindi possiamo scrivere:

√M_comp_org = 1,37 x √M_ossigeno

Ora, sappiamo che la massa molare dell'ossigeno è 16 g/mol. Quindi,

√M_comp_org = 1,37 x √16
√M_comp_org = 1,37 x 4
√M_comp_org = 5,48

Ora, eleviamo al quadrato entrambi i lati per trovare M_comp_org:

M_comp_org = (5,48)^2
M_comp_org ≈ 30,02 g/mol

Quindi, la massa molare approssimativa del composto organico è di circa 30,02 g/mol. Con la formula molecolare CON2H4, possiamo calcolare la massa molare effettiva del composto organico come:

M_comp_org = (1 x massa atomica del C) + (1 x massa atomica dell'O) + (2 x massa atomica del N) + (4 x massa atomica dell'H)
M_comp_org = (1 x 12,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) + (2 x 14,01 g/mol) + (4 x 1,01 g/mol)
M_comp_org = 12,01 g/mol + 16,00 g/mol + 28,02 g/mol + 4,04 g/mol
M_comp_org ≈ 60,07 g/mol

La massa molare effettiva del composto organico è di circa 60,07 g/mol. Quindi, la formula molecolare corretta è CON2H4, e la massa molare approssimativa è di circa 60,07 g/mol.