Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio Quale sostituto al farmaco equilibratore neurologico Bellergil?  28-03, 20:19  Sigismondo  1  29250   Medicina
Vecchio Nuove ricerche scientifiche per soluzioni al mal di testa  28-03, 08:43  Edith  1  440   Medicina
Vecchio Come fare per conservare nel tempo le tettarelle in caucciù?  24-03, 18:45  manuel  1  29155   Chimica
Vecchio Come gestire nomi simili nel creare rubrica telefonica Excel?  23-03, 08:34  Abramo  1  33589   Informatica
Vecchio Come funziona l'indice di Balassa e per cosa viene utilizzato?  22-03, 18:36  insu  1  35482   Economia
Vecchio Come recuperare impostazioni e dati Nokia X3 dopo aggiornamento?  22-03, 11:46  lorenzo  1  28555   Telefonia & Cellulari
Vecchio Quali danni provocoano la marijuana e l'hashis al corpo umano?  21-03, 08:33  Marcos  1  21505   Medicina
Vecchio Come fare per calcolare f.e.m. in questo esercizio sulla pila?  19-03, 13:03  Abramo  1  22960   Chimica
Vecchio E' possibile frequentare un anno da uditore e fare esami con agli altri?  18-03, 20:43  nevio  1  22676   Scuola in generale
Vecchio Quali esercizio post-operatori fare per un'ernia del disco?  17-03, 19:40  Sigismondo  1  23087   Medicina

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 07-18-2012, 08:56 AM
Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 76
predefinito PH al quale precipita soluto in una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2

PH al quale precipita soluto in una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2


Determinare il pH al quale inizia a precipitare il soluto in una soluzione 0,1 M di Ca(OH)2 (Kps = 5,5 • 10^-6)
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 07-19-2012, 09:22 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

La reazione di solubilizzazione di Ca(OH)2 è:
Ca(OH)2 (s) <-> Ca2+ (aq) + 2OH-(aq)

Kps = [Ca2+] * [OH-]2 = 5,5 * 10^-6

La soluzione di Ca(OH)2 0,1 M è esattamente satura per una concentrazione di ioni OH- definita
come segue:
[OH− ]= radice quadrata di Kps /[Ca2+ ] = 5,5 *10^-6 / 0,1 = 7,4 *10^-3 M
pOH = -log10[OH-] = 2,13

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,13 = 11,87

A pH inferiori a 11,87 la soluzione è limpida, mentre a pH maggiori di 11,87 la soluzione presenta
un corpo di fondo, cioè è presente un precipitato di Ca(OH)2.
Rispondi quotando
  #3 (permalink)  
Vecchio 01-06-2015, 09:28 AM
Junior Member
 
Registrato dal: Jan 2015
Messaggi: 1
predefinito sultan

Ciao ragazzi!!! Mi dareste una mano con questo problemino piccolo piccolo??? Si vuole preparare una soluzione di CH3COOH 0,35m da una soluzione 1,0 m. Sapendo che la densità della soluzione 0,35 m è 1,08 g/ml calcolare i grammi d'acqua da aggiungere alla soluzione 1 m.... Grazie mille anticipate




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
PH al quale inizia a precipitare soluto in soluzione Ca(OH)2 ale90 Chimica 1 06-27-2012 08:18 PM
Verificare se CH3COOAg precipita in CH3COOH +AgNO3 solido nunzia Chimica 1 05-05-2012 11:29 AM
Determinare se BaSo4 precipita in miscela di BaCl2+Na2SO4 Stellaweb Chimica 1 01-23-2012 11:24 AM
Molarità soluzione 0,511m con soluto PM=342g/mol d=1,15g/cm3 nonesperto Chimica 1 12-08-2011 12:45 PM
Molalità soluzione conoscendo moli,densità e massa soluto nonesperto Chimica 1 11-18-2011 11:17 AM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 05:48 PM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie