Concentrazione Piridina per avere soluzione acquosa a pH 9,2
 

Stabilire la concentrazione iniziale di Piridina(pKb=8,75) necessaria ad ottenere una soluzione acquosa a pH 9,2?

Piridina = C5H5N

pH=-Log[H3O+]
pOH=pKw- pH
pKw=14
quindi:
pOH = 14 – 9.2 = 4.8

Ricordando che pOH= - Log [OH-] ricaviamo [OH-]:
[OH-]=10^-pOH
[OH-] =10^-4.8 = 1.6*10^-5

Ricordando inoltre che [OH-]=radice quadrata di: (Kb*CB) allora:
Cb =([OH-]^2)/Kb
Cb = (1.6*10^-5)^2 / 8.75 = 2.9 * 10^ -11 M

Grazie
 

Grazie per lo svolgimento! ma ti volevo chiedere una cosa: nella parte finale quando calcoli la Cb hai utilizzato pKb=8,75 e non Kb ma è la stessa cosa?? Grazie

si, va bene in entrambi i modi.

grazie
 

grazie sei stata molto gentile!!