Vai indietro   Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione per le scuole > Materie di Scuola > Chimica



Top 5 Stats
Latest Posts
Discussione    data, Ora  invio  Risposte  Visite   Forum
Vecchio E' possibile frequentare un anno da uditore e fare esami con agli altri?  18-03, 20:43  nevio  1  21987   Scuola in generale
Vecchio Quali esercizio post-operatori fare per un'ernia del disco?  17-03, 19:40  Sigismondo  1  22984   Medicina
Vecchio Come calcolare concentrazione di Cd2+ in un litro di soluzione?  16-03, 19:24  manuel  1  19273   Chimica
Vecchio Come strutturare corso tecnologie e tecniche di rappresentazione grafica?  16-03, 09:26  Davis  1  31566   Elettronica
Vecchio Come varia grado di dissociazione COCl2 al variare pressione e temperatura?  15-03, 17:40  Abramo  1  19739   Chimica
Vecchio Elenco dei farmaci che vanno evitati in corso di terapia Sutent  15-03, 13:13  Edith  1  22832   Medicina
Vecchio Cos'è e come funziona il farmaco Sutent per specifici tipi di tumori  12-03, 16:30  Marcos  1  33501   Medicina
Vecchio I principali effetti indesiderati dati del farmaco Sutent  11-03, 18:10  Sigismondo  1  16931   Medicina
Vecchio Petizione online contro direttiva europea sulla vivisezione  11-03, 09:17  Louis  1  14931   Animali, Fiori, Piante
Vecchio Sindaco di cadice (Spagna) vuole fare una mattanza di gatti  10-03, 19:06  insu  1  16526   Animali, Fiori, Piante

Rispondi
 
LinkBack Strumenti della discussione Modalità di visualizzazione
  #1 (permalink)  
Vecchio 05-08-2012, 02:29 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Oct 2011
Messaggi: 15
predefinito Molarità e molalità soluzione acquosa di HCl al 37% in peso

Molarità e molalità soluzione acquosa di HCl al 37% in peso


Salve, vorrei sapere se ho risolto correttamente il seguente esercizio di cui posto la traccia ed il mio svolgimento:

Determinare la moralità e la molalità di una soluzione acquosa al 37% in peso di HCl (densità della soluzione= 1.19g/ml).

Svolgimento:
sapendo che la densità della soluzione è 1.19g/ml, vado a calcolare il volume di soluzione: V= grammi soluzione/densità -----> V=100g/1.19(g/ml)= 84.03ml ossia: 0.084Litri.

La Molarità è data dal rapporto tra numero.moliHCl e numero.Litri.soluzione quindi: M=1.01molHCl/0.084Litri = 12.02 M.

Calcolo molalità: la molalità è data dal rapporto tra numero.moliHCl e numero.KgH2O.
Essendo una soluzione acquosa al 37% in peso di HCl, i kg di H2O sono dati dalla differenza: 100g di soluzione - 37gHCl= 63g H2O;

quindi la molalità è: 37g di HCl/0.063KgH2O= 16.03 m

Potreste dirmi se ho fatto bene o se ho sbagliato il procedimento? Grazie a tutti
Rispondi quotando
  #2 (permalink)  
Vecchio 05-08-2012, 08:40 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

37% in peso significa che in 100 g ci sono 37 gr di HCl.
PM HCl=36.45
mol di HCl = 37g/PM =37g/36.45 = 1.015 mol

molarità M = mol di soluto/ litri di soluzione

Volume lo ricavi da:

d=m/v

v= m/d

v= 100 g /1.19 = 84 ml = 0.084 L

M= 1.015/ 0.084 L = 12.08
molalità: moli soluto/ Kg solvente
In 1 L di soluzione sappiamo che sono presenti 12.08 moli di HCl (corrisponde alla molarità), ed equivalgono a:
12.08 mol * 36,46 g/mol = 440 g di HCl

1 L di soluzione corrispondente a 1190 g di soluzione e contiene :
440 g di HCl
1190 - 440 = 750 g di solvente

Possiamo quindi dire che sono presenti 12.08 moli di HCl in 750 g di acqua.
La molalità sarà :
molalità= 12.08 mol / 0,750 kg = 16,10 mol/kg
Rispondi quotando
  #3 (permalink)  
Vecchio 05-22-2012, 01:36 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Oct 2011
Messaggi: 15
predefinito

grazie DNAnna, davvero gentile! :D




Rispondi quotando
Rispondi

Strumenti della discussione
Modalità di visualizzazione

Regole d'invio
Non puoi inserire discussioni
Non puoi inserire repliche
Non puoi inserire allegati
Non puoi modificare i tuoi messaggi

BB code è attivo
Le smilie sono attive
Il codice IMG è attivo
il codice HTML è disattivato
Trackbacks are attivo
Pingbacks are attivo
Refbacks are attivo


Discussioni simili
Discussione Ha iniziato questa discussione Forum Risposte Ultimo messaggio
PH soluzione ottenuta mescolando KOH con diversa molarità ale90 Chimica 1 01-02-2012 04:41 PM
Molarità soluzione 0,511m con soluto PM=342g/mol d=1,15g/cm3 nonesperto Chimica 1 12-08-2011 12:45 PM
Pv a 25°C soluzione acquosa di glucosio al 15% in peso leove91 Chimica 1 11-29-2011 08:08 PM
Molalità soluzione conoscendo moli,densità e massa soluto nonesperto Chimica 1 11-18-2011 11:17 AM
Molalità di soluzione acquosa urea se addizionata con acqua ale152 Chimica 2 04-27-2009 03:17 PM


Tutti gli orari sono GMT +2. Attualmente sono le 11:42 AM.


© Copyright 2008-2022 powered by sitiweb.re - P.IVA 02309010359 - Privacy policy - Cookie policy e impostazioni cookie