Calcolo pH soluzione acquosa ammoniaca + HCl

nunzia · 04-07-2012, 02:45 PM

A 1 litro di soluzione acquosa di ammoniaca (kb=1.8*10^-5) 0.1M vengono fatti gorgogliare 2.24 litri di acido cloridrico gassoso. Calcolare il pH della soluzione finale

DNAnna · 04-07-2012, 05:12 PM

Il gorgogliamento di HCl in ammoniaca, provoca la trasformazione di parte dell’ammoniaca in ione ammonio, secondo la reazione:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Quindi la soluzione contiene una base debole e il suo acido coniugato, si tratta pertanto di una soluzione tampone, il cui pH è dato da:

pH= pKa + log (C ammoniaca/ C ammonio)

NH3 + HCl -> NH4Cl
_0,1____0,1____0,1

Ka=Kw/Kb

Ka= 10^-14/(1,8*10^-5) = 5,5*10^-10

pKa= -log (5,5*10^-10)= 9,26

pH= 9,26 + log(0,1/0,1)

pH= 9,26

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