Acqua da aggiungere per avere punto di gelo= -1.21°C

Ciao, mi potreste spiegare questo problema perfavore?

Calcolare quanta acqua si deve aggiungere a 4.77g di AgNO3 perchè la soluzione ottenuta abbia punto di gelo pari a -1,21°C. Per l'acqua, Kf=1,855 Kg°C/mol.
Risultato=86g

Potreste spiegarmi dove ho sbagliato e perchè?
Inizialmente io avevo trovato la molalità dalla costante crioscopica:

m=Delta Tc/Kf
m= 1,21/1,855=0,652

Da qui pensavo di ricavarmi i kg di solvente dalla formula inversa della molalità
kg solv= mole (AgNO3) / m
Kg solv= 0,0281/0,652= 0,0431kg= 43,1 g

Mole (AgNO3)= g/MM
Mole (AgNO3)= 4.77/169,91=0,0281

Solo che non mi viene Cosa ho sbagliato?

dT = m * Kcr * i
1,21 = m * 1,855 * 2

m = 0,326 moli / kg solvente

Mole (AgNO3)= g/MM
Mole (AgNO3)= 4.77/169,91=0,0281

Da qui ricavi kg di solvente dalla formula inversa della molalità
kg solv= mole (AgNO3) / m
Kg solv= 0,0281/0,326= 0,086 kg= 86 g