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  #1 (permalink)  
Vecchio 01-30-2012, 02:45 PM
Junior Member
 
Registrato dal: Jan 2012
Messaggi: 3
predefinito Valore Kps Ca(OH)2 noto il pH della soluzione satura=12,32

Valore Kps Ca(OH)2 noto il pH della soluzione satura=12,32


Calcolare il Kps dell’idrossido di calcio a 25°C, sapendo che alla stessa temperatura il pH di una soluzione satura vale 12,32.
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  #2 (permalink)  
Vecchio 01-30-2012, 05:57 PM
Senior Member
 
Registrato dal: Nov 2011
Messaggi: 568
predefinito

Ca(OH)2---->Ca2+ + 20H-
kps=(Ca2+) * (0H-)

Ca(OH)2 è una base molto forte quindi si dissocia completamente, di conseguenza [Ca2+]=[0H-]
kps= X^2
Nella soluzione satura è possibile calcolare la concentrazione degli ioni OH⁻ in quanto è noto il pH:
pOH = 14 – pH
pOH = 14 - 12,32 = 1,68
[OH⁻] = 10^(- pOH) = 10^(- 1,68) = 2,09*10^-2 M
________ Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2OH-
inizio ______x________ 0____ 0
equil ______ 0 ________0 ___ 2x

La concentrazione di [OH⁻] però è nota quindi possiamo porre 2s = [OH⁻] = 2,09*10^-2 M da cui ricaviamo

s = 2,09*10^-2/ 2 = 1,045*10^-2 M

Kps = [Ca2+][OH-]^2
Kps= s * (2s)^2
Kps= 4*s^3
Kps= 4,56*10^-6




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