Per i gas, la seconda legge di Guy-Lussac afferma:"dato un volume d'aria costante, la pressione varia in modo proporzionale al variare della temperatura, misurata in valori assoluti Kelvin".
Le relazioni che ne derivano, sono valide solo per i gas perfetti. Danno comunque dei buoni risultati anche con i gas reali.

Se a volume costante la pressione varia linearmente con la temperatura, Detta P(t) la pressione alla temperatura Celsius t e P0 la pressione a 0 °C, si ha:
P(t) = P0 (1 + αt)

NOTA:
-α è una costante universale e vale 1/273,16 °C
-P(t) è la pressione alla temperatura Celsius t
-P0 è la pressione a 0 °C

Applichiamo la legge alle situazioni iniziale e finale descritte :

(1) 1,1 = 0°C = P0 (1+ 20/273,16)

(2) -27,3 = P0 [1+ (-27,3/273,16)]

Dalla (1) si ricava il valore di P0.
Questo valore andrà sostituito nella (2), e si otterrà il valore della pressione alla temperatura di -27,3°C.

In bocca al lupo!

Violetta