ciao avrei un problema che non riesco a risolvere:

Un campione contenete 0,267 g di una miscela di KCl e KClO3 e materiale inerte è stato disciolto in acqua (volume finale 100 ml).
Un aliquota di 25 ml di questa ha richiesto 18,65 ml di AgNO3 0,014 M per titolare gli ioni Cl-.
Una seconda aliquota di 25 ma è stata trattata con un eccesso di V(III) e successivamente titolata con 31,80 ml di AgNO3 0,014 M.
Calcolare le percentuali di KCl e KClO3 nel campione.
(E° ClO3-/Cl- = 1,451 V ; E° VO2+ / V3+ = 0,36 V) PM KCl (74,56) KClO3 (122,55)

Risultati:
moli AgNO3 2,61 x 10-4
moli totali di ione cloruro 1,944 x 10-3
massa di KCl 0,0779 g
% di KCl 29,18%

moli AgNO3 4,45 x 10-4
moli di ione cloratoin 25ml 1,84 x 10-4
moli totali di ione clorato 7,36 x 10-4
massa di KCl 0,0902 g
% di KCl 33,78%